Question

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

945 kJ/mol

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

2N(g)

N2(g)

   

 

① 该反应的热化学方程式是        。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN₂和5 molH₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        （填字母）。

④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO₂时，溶液中的溶质为        。

     ② (NH₄)₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释        。

③ NH₄HSO₃显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是        （填字母）。

a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)   

b．c(NH₄^＋)> > c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)

c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择        （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是        。

     ③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是        ，正极的电极反应方是      

Answer 1

【解析】

    NH₃+SO₂+H₂O====NH₄HSO₃;① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO₂时，溶