Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA的单质和足量盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转化成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素．
（2）分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物分别和C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

、

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性

弱

．

Answer 1

分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na、Al、Cl；
（2）A、B的最高价氧化物对应的水化物分别NaOH和Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，
分别发生中和反应，反应的离子方程式分别为H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Na的金属性比Al强，单质的还原性Na比Al强，单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，
故答案为：弱．

点评：本题考查结构性质与位置关系、离子方程式等化学用语、化学计算等，难度不大，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查．