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    【题目】常温下可用铝质容器储运的试剂是

    A. 浓硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀盐酸

    【答案】A

    【解析】

    A.常温下，Al在浓硝酸中钝化；B.铝与醋酸反应生成醋酸铝和氢气；C.Al能溶于强碱溶液，放出氢气；D. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；

    常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，铝质容器不能盛放石灰水，C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D错误。

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    【题目】某烷烃结构简式为，其命名正确的是

    A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷

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    【题目】过量铝粉分别与下列4种等体积的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

    A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

    C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

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    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：

    （实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

    (1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。

    （实验二）用“84”消毒液制取K2FcO4

    实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

    (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。

    (3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

    （实验三）将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。

    (4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

    （实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。

    (5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。

    （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。

    （3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为__________、_________

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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    【题目】甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是

    A. 甲烷、乙烯是同分异构体

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯

    C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应

    D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇

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    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

    （1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

    （2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

    （3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

    （4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于高分子化合物的是(　 )

    ①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯

    A. 只有①⑦B. 除②外都是C. 只有①④⑥⑦D. 只有①③

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