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    【题目】下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
    A.NaNO3→NaCl
    B.SO3→H2SO4
    C.MgO→Mg（OH）2
    D.CaCO3→Ca（OH）2

    【答案】B
    【解析】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；
    B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；
    C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；
    D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

    (1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。

    (2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。

    (3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。

    (4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

    （1） 是还原剂， 是还原产物。

    （2） 该反应的离子方程式为： 。

    （3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是

    ①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧

    A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列说法正确的是（ ）

    A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行

    C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)

    A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ）
    A.硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰
    B.硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C.碳酸 纯碱 食盐 冰
    D.醋酸 食盐 烧碱 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

    A．水最终会充满整个烧瓶

    B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

    C．所得溶液的质量分数为ρ

    D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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