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    【题目】下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是

    ①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧

    A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

    【答案】C

    【解析】①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应；②酸碱中和是放热反应；③浓硫酸稀释是放热现象，不是化学反应；④固体NaOH溶于水是放热现象，不是化学反应； ⑤硫在空气或氧气中燃烧是放热反应；故选项C符合题意，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．

    （2）已知：

    ①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

    ②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

    ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molA2、1molBC

    1molX

    4molA2、2molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．

    A．α1+α2=1

    B．Q1+Q2=a

    C．α3＜α1

    D．P3＜2P1=2P2

    E．n2＜n3＜1.0mol

    F．Q3=2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是

    A. 温度升高，水中分子总数减少 B. 水中c(OH-)随温度升高而降低

    C. 水的pH随温度升高而升高 D. 水的电离过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（ ）

    A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

    ① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

    ② X 与H2SO4（稀）不反应

    ③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

    ④ N + MSO4 = NSO4 + M

    A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有( )

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
    A.NaNO3→NaCl
    B.SO3→H2SO4
    C.MgO→Mg（OH）2
    D.CaCO3→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

    （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含NA的式子表示）．

    （4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84gmL-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．

    （5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（SO42－）= _________mol/L。

    （6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.密度之比为7：11
    B.体积之比为11：7
    C.物质的量之比为7：11
    D.质量之比为11：7

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