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    【题目】水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是

    A. 温度升高，水中分子总数减少 B. 水中c(OH-)随温度升高而降低

    C. 水的pH随温度升高而升高 D. 水的电离过程是放热过程

    【答案】A

    【解析】A、水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水分子总数减少，选项A正确；B、温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，选项B错误；C、温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，PH值减小，选项C错误；D、水的电离过程是吸热过程，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符号为N的能层最多能容纳的电子数为

    A. 18 B. 32 C. 50 D. 72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

    (1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。

    (2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。

    (3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。

    (4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    A

    H2SO4

    NaOH

    BaCO3

    B

    H2S

    K2CO3

    CuSO4

    C

    NaHSO4

    NaOH

    CaCl2

    D

    HNO3

    KOH

    Na2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

    A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

    B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

    C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

    D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

    Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

    V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    已知：NH4HCO3在热水中分解。

    （1）简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO4·7H2O的主要操作步骤：___________________。

    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸，请说出加入硫酸的作用，并写出相关的离子方程式：________________________。

    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ____________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。

    （4）IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀？____________________。

    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。

    (摩尔质量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

    （1） 是还原剂， 是还原产物。

    （2） 该反应的离子方程式为： 。

    （3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是

    ①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧

    A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ）
    A.硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰
    B.硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C.碳酸 纯碱 食盐 冰
    D.醋酸 食盐 烧碱 铜

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