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    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    A

    H2SO4

    NaOH

    BaCO3

    B

    H2S

    K2CO3

    CuSO4

    C

    NaHSO4

    NaOH

    CaCl2

    D

    HNO3

    KOH

    Na2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】解：A、硫酸为酸，NaOH为碱，碳酸钡为盐，故A正确；
    B、碳酸钾为盐，不是碱，故B错误；
    C、硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；
    D、氧化钠为氧化物，不是盐，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )

    A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．

    （2）已知：

    ①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

    ②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

    ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molA2、1molBC

    1molX

    4molA2、2molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．

    A．α1+α2=1

    B．Q1+Q2=a

    C．α3＜α1

    D．P3＜2P1=2P2

    E．n2＜n3＜1.0mol

    F．Q3=2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的方法错误的是（ ）

    物质（括号内为杂质）

    除杂方法

    A

    CO2（O2）

    灼热的铜网

    B

    FeCl2溶液（CuCl2）

    加入过量铁粉，过滤

    C

    CaCl2溶液（盐酸）

    加入过量CaCO3 ， 过滤

    D

    CO2（CO）

    通入O2 点燃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

    A. 水分子高温下也很稳定

    B. 水和乙醇可以完全互溶

    C. 冰的密度比液态水的密度小

    D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是

    A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸银溶液

    C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是

    A. 温度升高，水中分子总数减少 B. 水中c(OH-)随温度升高而降低

    C. 水的pH随温度升高而升高 D. 水的电离过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（ ）

    A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

    （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含NA的式子表示）．

    （4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84gmL-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．

    （5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（SO42－）= _________mol/L。

    （6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．

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