【题目】下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质（括号内为杂质） | 除杂方法 | |
A | CO2（O2） | 灼热的铜网 |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入过量铁粉，过滤 |
C | CaCl2溶液（盐酸） | 加入过量CaCO3 ， 过滤 |
D | CO2（CO） | 通入O2 点燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是( )
A. X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 B. 第一电离能Y一定小于X
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
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【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氣燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。 下列说法正确的是（ ）
A． B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A 区pH增大
B． 图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C． c是正极，电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑
D． 当有lmol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L
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【题目】据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A.乳浊液
B.溶液
C.胶体
D.悬浊液
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【题目】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。
(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。
(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。
(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。
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【题目】下列物质的分类正确的是（ ）
酸 | 碱 | 盐 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO4·7H2O的主要操作步骤：___________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸，请说出加入硫酸的作用，并写出相关的离子方程式：________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ____________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。
（4）IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀？____________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。
(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)
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【题目】取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
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