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    【题目】据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
    A.乳浊液
    B.溶液
    C.胶体
    D.悬浊液

    【答案】C
    【解析】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．
    根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定 既含单键又含双键的是（ ）

    A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

    A. Na与水反应时增大水的用量

    B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

    D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）

    A．c1:c2=3:1

    B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．

    （2）已知：

    ①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

    ②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

    ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molA2、1molBC

    1molX

    4molA2、2molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．

    A．α1+α2=1

    B．Q1+Q2=a

    C．α3＜α1

    D．P3＜2P1=2P2

    E．n2＜n3＜1.0mol

    F．Q3=2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：

    反应I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

    反应II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

    (1) 反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代数式表示)kJ mo1-1。

    (2)上述反应中a<0、b>0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________。

    (3)900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。

    ①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是__________。.

    ②用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

    (4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的方法错误的是（ ）

    物质（括号内为杂质）

    除杂方法

    A

    CO2（O2）

    灼热的铜网

    B

    FeCl2溶液（CuCl2）

    加入过量铁粉，过滤

    C

    CaCl2溶液（盐酸）

    加入过量CaCO3 ， 过滤

    D

    CO2（CO）

    通入O2 点燃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是

    A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸银溶液

    C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有( )

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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