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【题目】—定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L, 则下列判断正确的(

A.c1:c2=3:1

B.平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

CX、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析:若反应向正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:

根据方程式 X(气)+3Y(气)2Z(气),

起始浓度(mol/L) c1 c2 c3

转化浓度(mol/L) 0.04 0.12 0.08

平衡浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.08

c1=0.14c2=0.42c3=0

若反应逆正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:

根据方程式 X(气)+3Y(气)2Z(气),

起始浓度(mol/L) c1 c2 c3

转化浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.2

平衡浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.08

c1=0c2=0c3=0.28

由于为可逆反应,物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0<c(X)<0.14,0<c(Y)<0.42,0<c(Z)<0.28,A、X 和Y平衡浓度为1:3,变化的量为1;3,所以起始量为1:3,c1:c2=1:3,A错误;B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:2,B错误;C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同,所以转化率相同,C错误;D、依据上述计算,c1的取值范围为0<c1<0.14molL-1,D正确;答案选D。

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