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    5．现有下列10种物质：①稀硝酸  ②空气  ③铝   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序号填空：属于混合物的是①②⑧；属于酸的是⑤；可以导电的有①③．

    分析 根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；
    酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子，以此解答该题．

    解答 解：①稀硝酸、②空气，⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
    ⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
    ①稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
    故答案为：①②⑧；⑤；①③．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．
    在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度时间/min
    物质的量    		010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为80%．当温度为180℃、反应到40min时，该反应是（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．
    （2）由表中数据分析可知，该反应的△H＜0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）＞K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．
    （3）如图1所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

    ①a电极上发生反应的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．
    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图2所示：
    写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Ag++Cl-=AgCl↓　
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+　
    ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-．
    A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．绿矾D．氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
    B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
    D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
    A．加大盐酸用量B．减小盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．四氯化碳和水，苯和水B．汽油和水，乙醇和水
    C．乙醇和水，植物油和水D．醋酸和水，酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列化学反应的离子方程式
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    II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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