Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。

（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）)
第一次	10. 00	0. 40	20. 50
第二次	10. 00	4. 10	24. 00

（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴加最后一滴标准硫酸溶液时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 97.56% 偏高 偏高

【解析】(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1；

(2)在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是滴加最后一滴硫酸标准溶液时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色；

(3)由表中数据可知，标准液的体积平均值为20.00mL，所以10.00mL×c=20.00mL×0.1000mol/L×2， c=0.4000mol/L，则500mL溶液中n(NaOH)=0.4000mol/L×0.5L= 0.2mol，所以烧碱样品的纯度=

(4)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，使读数偏小，滴定终点平视，读数正常，所以标准液的体积增大，使滴定结果偏高；②锥形瓶用待测液润洗，使待测液中溶质量增大，消耗标准液体积增大，使滴定结果偏高。