【题目】 己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质，可作局部麻醉药。合成N的一种路线如下图：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢；
②
③E为芳香烃，其相对分子质量为92；
④
(苯胺，易被氧化)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______________，检验B中官能团的试剂是____________，N中官能团的名称是_________________。
(2)由E生成F的化学方程式为____________________________。
(3)由F生成G的反应类型为______________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式：_______________________。
(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)。
(5)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6-已二醛，设计合成路线：_____________________。
【答案】 2甲基丙烯 NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 氨基、酯基 
氧化反应 
15 
【解析】A与溴化氢发生加成反应生成B，核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，则B的结构简式为CBr(CH3)3，官能团溴原子检验要先加NaOH溶液加热，再加入硝酸酸化，最后加入AgNO3，根据沉淀颜色判断官能团为溴原子；则A的结构简式为
。根据已知信息②可知C与环氧乙烷反应生成D，则D的结构简式为
。E为芳香烃，其相对分子质量为92，则E是甲苯，甲苯发生硝化反应生成F，由于H苯环上有两种化学环境的氢，这说明硝基在甲基的对位，即F的结构简式为
。由于氨基易被氧化，所以F生成G是甲基的氧化反应，引入羧基，即G的结构简式为
。根据信息④G中的硝基被还原转化为氨基，则H的结构简式为
。N是一种对氨基苯甲酸酯类物质，则H和D发生酯化反应生成N，则N的结构简式为：
。
（1）根据以上分析可知A的化学名称为2甲基丙烯；B中官能团溴原子检验要先加NaOH，再加稀HNO3，最后加AgNO3；根据N的结构简式可知其中官能团为酯基、氨基。答案为： 2甲基丙烯 ； NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 ；氨基、酯基
（2）E与F发生反应为：
。答案为：
（3）由F生成G的反应类型为氧化反应；H分子中含有氨基和羧基，在一定条件下可以发生缩聚反应，该聚合反应的化学方程式：
。答案为： 氧化反应
（4）D的结构简式为，其同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气，说明含有醚键，可以是甲醇和戊醇形成，戊基有8中，相应醚有8种；可以是乙醇和丁醇形成，丁醇有4种，相应醚有4种；可以是2分子丙醇形成，丙醇有2种，相应醚有3种，综上共计15种（不考虑立体异构）。答案为：15种
（5）参照上述合成路线和题干信息以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6-已二醛的合成路线为：
答案为：
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【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为。
（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率。
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【题目】有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是 ． 
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是 ．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是 ．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是 ．
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【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____________，写出装置A中发生反应的化学方程式：________。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作
用：_______________，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_____________。
(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_____________。
②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装置冷却至室温；b._________；c.平视。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。
(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A.
L
B.
C.
D.
L
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位）
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL）) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。
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【题目】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 ．
（2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)．
A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷
X
Y
有机物B条件a为 ，Y生成B的化学方程式为 .
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种
②能发生银镜反应的芳香酯．
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【题目】已知热化学方程式：
①2HI（g）
I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1
②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1
下列说法中正确的是
A. ①的反应物比②的反应物稳定
B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1
C. ①的产物总能量比②的产物总能量高
D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量
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