[题目]以天然气为原料合成尿素的生产中.主要反应之一为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0.请根据题目要求回答下列问题:(1)在一定条件下.将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中.20 s时有0.01 mol CO生成.则H2的化学反应速率为.(2)在其他条件不变的情况下降低温度.则逆反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为。
（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率。

【答案】
（1）7.5×10-4 mol·(L·s)-1
（2）减小,增大
【解析】(1)由题意可知20 s时有0.01 mol CO生成，所以v(CO)=2.5×10-4 mol·(L·s)-1，v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4 mol·(L·s)-1。
(2)可逆反应由两个反应组成(正反应、逆反应)，影响化学反应速率的因素对这两个反应都适用。因此，其他条件不变时，降低温度使正、逆反应速率都减小；增大压强使正、逆反应速率都增大(反应中有气体参加)。

（1）根据化学反应速率的定义进行计算；
（2）当改变影响化学反应速率的外界条件时，可逆反应的正逆反应速率变化趋势一致.

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【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c
B.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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【题目】下列有关说法正确的是(　　)

A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

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【题目】在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是( )

A.不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
B.约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好
C.无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
D.不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

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【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。

（2）戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。

（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。

（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为：_________________________________________ 。

（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。

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【题目】下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强

A.①②B.①②③C.②③D.①③

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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
（3）写出实验③的化学反应方程式：。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。