Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。

（2）戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。

（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。

（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为：_________________________________________ 。

（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OHClO4NH3+5O2 4NO+6H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+F原子与N原子核外电子层数相同，但F元素的核电荷数比N元素的大，F的原子半径比N原子的小，F元素得电子能力比N元素强，所以氟元素的非金属性比N元素的强。

【解析】

这五种元素没有限定为短周期元素，由此可判断应该含有过渡元素，结合转化关系可知，E具有可变价态，即原子序数最大的金属元素E可能是Fe元素；B的原子序数最小，且与A、C、D反应分别生成甲、乙、丙化合物，其中乙、丙为10电子分子，可能是NH3和H2O，又C、D两元素相邻，所以B为H元素，C可能为O元素，D可能为N元素；A的单质与水反应生成一种光照可分解的物质(可能是HClO），可判断A可能为Cl元素，再结合转化关系进行全面推导，确定以上都是正确的。

(1)A是原子序数为17的Cl元素，在周期表的位置是第三周期第ⅦA族；实验室制取Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)氯气与水(乙)反应生成HCl(甲)和HClO (戊)，所以戊的分子式为HClO；H和N形成的原子个数比为2∶1的化合物即N2H4，其电子式为；

(3)O2与NH3反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

(4)F是与C同主族的短周期元素，即S元素，Cl2与铁化合生成己为FeCl3，将SO2通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(5)F与N两元素的原子核外电子层数相同，但F元素的核电荷数比N元素的大，F的原子半径比N原子的小，F元素得电子能力比N元素的强，所以氟元素的非金属性比N元素强。