Question

【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？
（1）升高温度，反应速率将 ， 平衡将如何移动；
（2）加入正催化剂，反应速率将 ， 平衡将如何移动；
（3）充入更多的H2 ， 反应速率将 ， 平衡将如何移动；
（4）扩大容器的体积，反应速率将 ， 平衡将如何移动；
（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将 ， 平衡将如何移动；

Answer 1

【答案】
（1）增大,向左
（2）增大,不移动
（3）增大,向右
（4）减小,不移动
（5）不变,不移动
【解析】（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动。
（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动。
（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动。
（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动。
（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动。

根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响进行分析即可.