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    【题目】下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

    【答案】B
    【解析】A.反应达平衡时，其正逆反应的速率必定相等，A不符合题意；
    B.在平衡态Ⅰ的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B不符合题意；
    C.对于平衡态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C符合题意；
    D.对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的物质的量一定会发生变化，D不符合题意。

    故答案为：B

    根据图像分析反应速率变化和平衡移动方向，然后结合影响化学平衡移动的因素进行判断即可.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】根据题意回答下列问题
    （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为 ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度（t2）/℃

    温差（t2﹣t1）/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    ①

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    ②

    25.1

    25.1

    25.1

    28.4

    3.3

    ③

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3.4

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
    （5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
    （6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年我国各省夏季的热浪似乎比往年来得早而猛。在烈日下坚守的建筑工人，此时应多喝

    （ ）

    A．盐汽水 B．碳酸型饮料

    C．蛋白型饮料 D．纯净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    原子间的相互吸引力叫做化学键两种非金属原子间不可能形成离子键强电解质的分子中一定存在离子键原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程所有的单质分子中都存在非极性共价键全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是( )
    A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
    B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
    C.新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
    D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年4月10日，陕西杨凌马拉松比赛中一参赛者在约41公里处突然倒地。少数运动员跑完全程时下肢肌肉会发生抽搐，这是由于随着大量排汗而向外排出了过量的（ ）

    A．水 B．钙盐 C．钠盐 D．尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？
    （1）升高温度，反应速率将 ， 平衡将如何移动；
    （2）加入正催化剂，反应速率将 ， 平衡将如何移动；
    （3）充入更多的H2 ， 反应速率将 ， 平衡将如何移动；
    （4）扩大容器的体积，反应速率将 ， 平衡将如何移动；
    （5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将 ， 平衡将如何移动；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。

    ①R在元素周期表中的位置为______________。

    ②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33　 ]

    （2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。

    ①A中含有的化学键是________________________。

    ②将672 mL（标准状况下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·L－1。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______。

    （3）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：______________________。

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