Question

【题目】根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2﹣t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
①	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
②	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
③	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染
（4）55.16
（5）偏小,用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成放出的能量偏小,所以测得的△H偏大,中和热偏小
（6）偏小
【解析】解：（I）（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为 =641.75kJ，

所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，

所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；

依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，

16g液态肼物质的量= =0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，
所以答案是：408.875；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，
所以答案是：产物不会造成环境污染；

（II）（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.3℃=1379.4J，即1.379kJ，

所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣55.16 kJ/mol，

所以答案是：﹣55.16 kJ/mol；
（5）用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，因为放热反应△H为负值，而中和热为正值，所以测得的△H偏大，中和热偏小；

所以答案是：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小；
（6）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，
所以答案是：偏小．