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【题目】下列有关描述正确的是( )

A.钠在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,生成淡黄色固体

B.硅能导电,可用作光导纤维

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

D.久置的氯水与新制的氯水,都能使有色布条褪色

【答案】C

【解析】

A.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体,故A错误;

B.用作光导纤维是二氧化硅不是硅单质,故B错误;

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品,故C正确

D.新制的氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能使有色布条褪色;由于次氯酸不稳定,见光会分解,久置的氯水其溶质为HCl,不能使有色布条褪色,故D错误。

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微量元素摄入不当也会导致代谢疾病,下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是(  )
A.咖啡加糖
B.炒菜加味精
C.酱油加铁强化剂
D.加工食品加防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为 ,N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( )
A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍

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【题目】在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
(1)升高温度,反应速率将 , 平衡将如何移动
(2)加入正催化剂,反应速率将 , 平衡将如何移动
(3)充入更多的H2 , 反应速率将 , 平衡将如何移动
(4)扩大容器的体积,反应速率将 , 平衡将如何移动
(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将 , 平衡将如何移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A. O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. AB组成的化合物中可能含有共价键

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【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是( )

A.HClMgCl2NH4ClB.NH3H2OCO2

C.N2Na2OCS2D.CaCl2NaOHH2O2

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【题目】NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )

A.NH3

B.H2O

C.O2

D.CO2

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【题目】下图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法正确的是

A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B. Z元素可能为金属

C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

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