Question

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是

 

；表示物质中和热的是

 

（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃ D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

 

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氢气的燃烧热为

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：热化学方程式,燃烧热,中和热

专题：化学平衡专题

分析：（1）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H₂O（l）、C→CO₂（g）、S→SO₂（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH₂O的反应热；
（2）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；

解答： 解：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H₁不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，不是稳定的氧化物CO₂，反应热△H₂不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H₃不能表示燃烧热；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H₄能表示燃烧热；
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H₅能表示燃烧热；
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH₂O，符合中和热概念，反应热△H₆能表示中和热；
G．反应生成的水为2mol，反应热△H₇不能表示中和热；
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈是酸与碱反应生成1molH₂O，符合中和热概念，反应热△H₈能表示中和热，
故答案为：△H₄、△H₅，△H₆、△H₈；
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ/g×18g=44kJ，故反应H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.5；
故答案为：H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5，；285.5．

点评：本题考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意中和热与燃烧热概念的把握，题目难度中等．