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    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
    NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）
     90℃ 
    .
     
    NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
    （1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
     
    ．
    （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0．l5（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、干燥．

    （3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中．
    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液．
    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
    步骤7：略
    步骤8：略
    ①步骤4中，应先
     
    ，再
     
    ；
    ②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
     
    ；
    （填写步骤号）
     
    ；
    ③本实验需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下1-2厘米时，下面的操作是：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,判断简单分子或离子的构型
    专题：实验题
    分析：（1）反应温度较低，氨气与浓盐酸反应放出热量；
    （2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失；
    （3）①依据分液漏斗滴加溶液的基本操作分析，需要保持内外压强相通；
    ②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水；
    ③依据配置溶液的操作步骤分析，最后用胶头滴管滴加定容，摇匀得到所配制的溶液．
    解答： 解：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，
    故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；
    （2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，
    故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤；
    （3）①分液漏斗滴加溶液需要保持内外压强相通，使液体顺利留下，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开；
    故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开；
    ②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水，为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1，5，6，
    故答案为：1，5，6；
    ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下1-2厘米时，用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    故答案为：改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    点评：本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L O2的物质的量约为1mol
    B、标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5mol
    C、1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
    D、5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钠和硫酸反应 2H++2OH-=2H2O
    B、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A、0.8mol SO3
    B、标准状况下2.24L NH3
    C、3.6g水
    D、含0.1NA个分子的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本地震引起放射性13153I原子发生泄漏，该原子对环境会造成污染．下列关于这种原子的说法正确的是（　　）
    A、电子数是78
    B、中子数是131
    C、质量数是53
    D、质子数是53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表
     Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
    A．适当升高温度   B．搅拌     C．研磨矿石     D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
     
    +
     
     
    +
     
    SO42-
    （3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为
     
    ．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=
     
    mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是
     

    （6）副产品的主要成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示物质中和热的是
     
    （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
    （1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为
     
    ，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为
     
    ．
    （2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
     
    ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
     
    ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
     
    ．
    （3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
    B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
     
    ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g
    ②称取m1gBaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在
     
    冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
     
    （填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是
     
    ．
    （2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是
     
    ．
    （3）第④步静置后的操作是
     
    ．
    （4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为
     
    ．

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