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    对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示．
    （1）当反应处于B状态时，v正
     
    　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是
     
    ．
    （2）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会
     
    （填“增大”、“减小”）．
    （3）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是
     
    ．
    A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    C． 从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等；处于平衡线下方时，平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，平衡向逆反应方向移动；
    （2）由D状态转变为C状态，该反应向逆反应方向移动；
    （3）从当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡．
    解答： 解：（1）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等，所以当反应处于B状态时，v正=v逆；处于平衡线下方时，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D，故答案为：=；D；
    （2）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，故答案为：减小；
    （3）从当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，缓慢加压时，NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动．所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压，“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压，故选B．
    点评：本题考查化学平衡图象分析，明确曲线上各点含义是解本题关键，知道曲线上下方各点反应方向及正逆反应速率相对大小，难点是分析（3）中突然改变压强、缓慢改变压强对图象的影响，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氮的变化关系图如下：

    则下列说法不正确的是（　　）
    A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
    B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
    C、上述所有反应都是氧化还原反应
    D、氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

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    C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1；正丁烷的燃烧热为2878kJ?mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
    A、奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能
    B、相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多
    C、正丁烷比异丁烷稳定
    D、丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；△H=-2221.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了．不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：
     
    ．
    （2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有
     
    种，其中熔、沸点最低的烷烃分子的结构简式为
     
    ．
    （3）写出葡萄糖与乙酸发生酯化反应生成酯的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的某烃在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式，写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的浓硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸．
    （1）所用容量瓶的规格为
     
    mL，所用浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）若实验仪器有：
    A、100mL量筒   B、选定规格的容量瓶  C、玻璃棒 D、10mL量筒   E、胶头滴管    F、50mL烧杯
    实验时选用仪器的先后顺序是（填编号）
     

    （3）第一次将烧杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒应放在
     
    （填序号）
    A、原稀释所用烧杯中．    B、桌面上．
    C、干净的纸上．          D、蒸馏水中洗净以备再用．
    （4）移液前容量瓶有少量蒸馏水则所配溶液的浓度
     
    （填序号）
    A、偏高    B、偏低      C、不变
    （5）定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度
     
    （填序号）
    A、偏高    B、偏低      C、不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为
     
    ．
    （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
     
    ．
    A．铜  B．钠  C．锌  D．石墨
    （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳（标准状况）．
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
        ①在催化剂FeCl3的作用下，A与Cl2反应生成B：
     

        ②在催化剂作用下A与H2反应生成C：
     
    ．

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