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最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别,并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶,如能实现,就不再为米面发愁,吃绿色植物就可以过日子了.不但如此,大量的无用的短纤维,也可以转换成乙醇,供工业上使用.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式:
 

(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有
 
种,其中熔、沸点最低的烷烃分子的结构简式为
 

(3)写出葡萄糖与乙酸发生酯化反应生成酯的结构简式
 
考点:纤维素的性质和用途,葡萄糖的性质和用途
专题:糖类与蛋白质专题
分析:(1)纤维素在酶的催化作用下水解生成葡萄糖;
(2)在同系物中,碳原子数越多,熔、沸点越高;在同分异构体中,支链越多,结构越对称,熔、沸点越低;
(3)葡萄糖分子中含有五个醇羟基,故它能与乙酸发生酯化反应,生成葡萄糖五乙酸酯.
解答: 解:(1)纤维素在酶的催化作用下水解生成葡萄糖,方程式为:(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
C6H12O6,故答案为:(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
C6H12O6
(2)与葡萄糖分子等氢原子的烷烃为戊烷分子式为:C5H12,戊烷有三种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷,结构简式分别是:CH3(CH23CH3、(CH32CHCH2CH3、C(CH34,新戊烷中支链最多,所以其沸点最低,结构简式为:C(CH34,故答案为:3;C(CH34
(3)葡萄糖分子中含有五个醇羟基,故它能与乙酸发生酯化反应,生成葡萄糖五乙酸酯,结构简式为,故答案为:
点评:本题考查了纤维素和葡萄糖的性质,烷烃熔沸点的规律,题目难度不大,烷烃熔沸点的规律是常考的知识点,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

碘化砹(AtI)可发生下列反应,①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2    ②AtI+2NH3(l)═NH4I+AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是(  )
A、这两个反应都是氧化还原反应
B、反应①中MgAt2既是氧化产物,又是还原产物
C、反应②中AtI既是氧化剂,又是还原剂
D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列结构式表示一种有机物的结构:  关于它的性质叙述中,正确的是(  )
A、它有弱酸性,能与KOH反应
B、可以水解生成一种生成物
C、不能与强碱溶液反应
D、可以水解生成两种生成物

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科目:高中化学 来源: 题型:

摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的一个单位.若规定阿伏加德罗常数为0.024kg12C原子中所含碳原子的数目,则下列说法正确的是(  )
A、标准状况下气体的摩尔体积为22.4L
B、NH3的摩尔质量为17g/mol
C、18gH2O中约含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料.其成分主要是Fe和少量C.
(1)工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁.写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
 

(2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,形成的MgH2与水反应的化学方程式为
 

(3)Fe3+具有强氧化性,向FeCl3溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成,离子方程式为
 

(4)向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液,溶液变红色.该反应的离子方程式为
 
;向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体,可观察到溶液红色变浅,有红褐色沉淀析出.试用平衡移动原理解释该现象
 
;沉淀转化的离子方程式为
 

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对于N2O4(g)?2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示.
(1)当反应处于B状态时,v
 
 v(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,v<v的是
 

(2)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会
 
(填“增大”、“减小”).
(3)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是
 

A.从P1无限缓慢加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
B.从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
C. 从P1突然加压至P2,再由P2突然降压至P1

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某种甲酸酯水解反应方程式为:
HCOOR(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+ROH (l)△H>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始浓度如下表:
组分HCOORH2OHCOOHROH
物质的量浓度/mol?L一11.001.990.010.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图:
根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率,结果见下表:
反应时间/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
(1)该反应的平衡常数K的表达式
 
(不要求计算);T1温度下平衡体系中.c(ROH )为
 
 mol?L一1
(2)15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
 
 mol?L一1?min一1,(不要求写出计算过程).
(3)根据题给数据分析,从影响反应速率的角度来看,生成物甲酸在该反应中还起到了
 
的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g,完全反应后固体质量减轻了6.2g,求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量.
(2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把电子层数目相同各种元素,按
 
排成横行;再
 
排成纵行得到一个表,这个表就叫元素周期表.元素周期表是
 
的具体表现形式,它反映了
 
相互联系的规律,是我们学习化学的重要工具.

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