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    某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
    组分HCOORH2OHCOOHROH
    物质的量浓度/mol?L一1’1.001.990.010.52
    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：
    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
    平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
    （1）该反应的平衡常数K的表达式
     
    （不要求计算）；T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
     
     mol?L一1
    （2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
     
     mol?L一1?min一1，（不要求写出计算过程）．
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
     
    的作用．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）平衡常数K=
    各生成物平衡浓度系数次幂之积
    各反应物平衡浓度系数次幂之积
    ，依据平衡常数概念列式得到；由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸某酯的转化率为24%，计算出平衡时反应混合物各物质的物质的量，代入表达式计算；
    （2）由图表可知，15min时，甲酸某酯的转化率为6.7%；20min时，甲酸某酯的转化率为11.2%，两次时刻剩余的甲酸某酯的物质的量之差，即为15～20min范围内甲酸某酯的减少量；根据题目图表可知反应速率为单位时间内物质的量的变化，15～20min范围内甲酸某酯的平均速率为
    △n
    △t
    ，据此求解；
    （3）甲酸具有催化作用，加快反应，开始氢离子浓度小，催化效果不明显，随着反应进行氢离子浓度增大，催化效果明显，甲酸增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，当达到平衡时，反应速率几乎不变．
    解答： 解：（1）某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l），反应平衡常数K=
    各生成物平衡浓度系数次幂之积
    各反应物平衡浓度系数次幂之积
    =
    c(HCOOH)?c(ROH)
    c(HCOOR)?c(H2O)
    ；由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸某酯的转化率为24%，所以甲酸某酯转化的物质的量浓度为1.00×24%=0.24mol/L，结合方程式可计算得平衡时，甲酸某酯物质的量浓度=0.76mol/L，水的物质的量浓度1.75mol/L，甲酸的物质的量浓度=0.25mol/L，某醇的物质的量浓度=0.76mol/L；
    故答案为：
    c(HCOOH)?c(ROH)
    c(HCOOR)?c(H2O)
    ；0.76；
    （2）15min时，甲酸某酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸某酯的物质的量浓度为1-1.00mol/L×6.7%=0.933mol/L；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，所以20min时，甲酸甲酯的物质的量浓度为1-1.00mol/L×11.2%=0.888mol/L，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol/L-0.888mol/L=0.045mol/L，则甲酸甲酯的平均速率=
    0.045mol/L
    5min
    =0.009mol/（L?min）．
    故答案为：0.009；
    （3）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变．①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零，
    故答案为：催化剂．
    点评：本题考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握，注重考查学生知识迁移、读图及表达能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW．而溶液的PH=-lg c（H+）．0℃时，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，则溶液的PH值是（　　）
    A、0B、14C、15D、1

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    下列离子方程式书写不 正确的是（　　）
    A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    B、往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
    D、浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了．不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：
     
    ．
    （2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有
     
    种，其中熔、沸点最低的烷烃分子的结构简式为
     
    ．
    （3）写出葡萄糖与乙酸发生酯化反应生成酯的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl．
    试写出D中化学方程式：
     
    ．
    （2）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
     
    ．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的浓硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸．
    （1）所用容量瓶的规格为
     
    mL，所用浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）若实验仪器有：
    A、100mL量筒   B、选定规格的容量瓶  C、玻璃棒 D、10mL量筒   E、胶头滴管    F、50mL烧杯
    实验时选用仪器的先后顺序是（填编号）
     

    （3）第一次将烧杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒应放在
     
    （填序号）
    A、原稀释所用烧杯中．    B、桌面上．
    C、干净的纸上．          D、蒸馏水中洗净以备再用．
    （4）移液前容量瓶有少量蒸馏水则所配溶液的浓度
     
    （填序号）
    A、偏高    B、偏低      C、不变
    （5）定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度
     
    （填序号）
    A、偏高    B、偏低      C、不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知某可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．请回答下列问题：
    （1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图象（如图1所示）：有利于提高D产量的变化过程是图象中的
     
    段；引起该变化过程的外界条件是
     
    ．

    （2）根据实验测定结果描绘出了图2．由此图象可以得出，升高温度，上述平衡将向
     
    （填“正反应“或“逆反应”）方向移动；反应计量数之间的关系：a+b
     
    c+d（填“大于”、“小于”、“等于”
    或“不确定”）．
    Ⅱ．工业合成氨反应如下：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3．请回答下列问题：
    （1）在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
    物质N2H2NH3
    起始（mol）270
    10s（mol）1.6
    平衡时（mol）2
    则10s内，用氢气表示的化学反应速率是
     
    ，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （2）根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是
     
    ，从而达到反应气体循环利用的目的．实验室检验氨气的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2.5mol Ba（OH）2中含有
     
    个Ba2+，含有
     
    个OH-，2.5mol Ba（OH）2的质量是
     
     g．
    （2）0.3mol NH3分子中所含原子数与
     
    个H2O分子中所含原子数相等．
    （3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO
     
    2-
    4
    的物质的量是
     
    ．（以上各题用数字填空．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题．
    （1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水．原因是
     
    ．
    （2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液．原因是
     
    ．
    （3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．这样操作的原因是
     
    ．

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