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    已知在稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW．而溶液的PH=-lg c（H+）．0℃时，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，则溶液的PH值是（　　）
    A、0B、14C、15D、1
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液中存在c（H+）?c（OH-）=KW，1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，则c（H+）=
    KW
    c(OH-)
    ，据此计算出氢氧化钠溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lg c（H+）计算出该溶液的pH．
    解答： 解：氢氧化钠为强电解质，则1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=1mol/L，
    根据c（H+）?c（OH-）=KW可得：c（H+）=
    KW
    c(OH-)
    =
    1×10-15
    1
    mol/L=10-15mol/L，
    该氢氧化钠溶液的pH=-lg c（H+）=-lg10-15=15，
    故选C．
    点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，注意掌握水的离子积的含义，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、硅粉不可以燃烧
    B、硅的性质十分稳定，所以自然界有游离态的硅
    C、二氧化硅既不溶于水，也不溶于任何酸
    D、二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是（　　）
    A、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
    B、Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D、Na+、I-、Cl-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2    ②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）
    A、这两个反应都是氧化还原反应
    B、反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
    C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
    D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
    C、铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-═A1O2-+H2-↑
    D、等物质的量的KHSO4和Ba（OH）2的溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为（　　）
    A、1：9B、1：1
    C、1：2D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中可以共存，加强碱（OH-）产生沉淀，加强酸（H+）生成气体的离子组是（　　）
    A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
    B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
    C、Cl-、NO3-、K+、Ca2+
    D、SO42-、H+、K+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结构式表示一种有机物的结构：  关于它的性质叙述中，正确的是（　　）
    A、它有弱酸性，能与KOH反应
    B、可以水解生成一种生成物
    C、不能与强碱溶液反应
    D、可以水解生成两种生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
    组分HCOORH2OHCOOHROH
    物质的量浓度/mol?L一1’1.001.990.010.52
    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：
    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
    平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
    （1）该反应的平衡常数K的表达式
     
    （不要求计算）；T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
     
     mol?L一1
    （2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
     
     mol?L一1?min一1，（不要求写出计算过程）．
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
     
    的作用．

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