Question

在一定体积pH=2的NaHSO₄溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液的体积比为（　　）

• A、1：9
• B、1：1
• C、1：2
• D、1：4

Answer 1

考点：pH的简单计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应硫酸根离子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

解答： 解：pH=2的NaHSO₄溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10^-2mol；反应的氢氧化钡的物质的量为x×10^-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10^-2mol；
设氢氧化钡溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；
所以得到：

2x×10-2-x×10-2

x+y

=10^-3；
得到x：y=1：9，
故选A．

点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．