Question

已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ?mol^-1的热量，下列两个反应
P₄（白磷₇S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
4P（红磷₇S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
△H₁和△H₂的关系正确的是（　　）

• A、△H₁=△H₂＜0
• B、△H₁＞△H₂．＞0
• C、△H₁＜△H₂＜0
• D、△H₂＜△H₁＜0

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H₁、△H₂都需要0；再根据盖斯定律及题中热化学方程式找出△H₁、△H₂的大小关系，从而得出正确答案．

解答： 解：①P₄（白磷S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁；
②4P（红磷S）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂，
根据盖斯定律：①-②得到：P₄（白磷S）=P₄（红磷S）△H=△H₁-△H₂，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出73.56 kJ的热量，所以△H=△H₁-△H₂＜0，
则△H₁＜△H₂，
由于白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H₁＜△H₂＜0，
故选C．

点评：本题考查了反应热的大小比较，侧重考查盖斯定律在热化学方程式的应用，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与焓变的关系，能够根据盖斯定律解决有关热化学方程式的简单计算．