Question

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量；
（2）剩余的固体为碳酸钠，根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，根据碳元素守恒计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  质量减少△m
168g                            62g
m                               6.2g
故m=

6.2g×168g

62g

=16.8g，则碳酸钠的质量为：38g-16.8g=21.2g，
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）剩余固体为碳酸钠，质量为38g-6.2g=31.8g，物质的量为

31.8g

106g/mol

=0.3mol，根据碳元素守恒，k可知n（CO₂）=（Na₂CO₃）=0.3mol，故二氧化碳的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：反应后放出二氧化碳的体积6.72L．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减轻的原因是解题的关键，注意利用差量法解答．