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    在原电池中，较活泼的金属组成的电极是
     
    极，电池工作时这一极不断有电子流
     
    ，同时发生
     
    反应，常常伴随的现象是
     
    ；较不活泼的金属组成的电极是
     
    极，电池工作时，这一极不断有电子流
     
    ，同时发生
     
    反应，常常伴随的现象是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应而逐渐溶解，正极上得电子发生还原反应，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：在原电池中，较活泼的金属制成的电极为负极，放电时，负极失电子发生氧化反应而不断有电子流出，所以负极材料因为溶解而逐渐减小；较不活泼的金属制成的电极为正极，正极上不断有电子流入，同时发生还原反应，常常伴随的现象是有气体生成或固体析出，
    故答案为：负；出；氧化；金属逐渐溶解；正；入；还原；有气体生成或固体析出．
    点评：本题考查原电池原理，可以根据得失电子、电子流向、电极反应现象等判断正负极，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的一个单位．若规定阿伏加德罗常数为0.024kg12C原子中所含碳原子的数目，则下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下气体的摩尔体积为22.4L
    B、NH3的摩尔质量为17g/mol
    C、18gH2O中约含有0.5mol水分子
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    （1）原混合物中碳酸钠的质量．
    （2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．

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    工业生产中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3．试求：
    （1）该盐酸的物质的量浓度．
    （2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，它在人体组织内进行
     
    反应放出热量，反应的化学方程式是
     
    ．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，这些葡萄糖可放出的热量为
     
    ．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把电子层数目相同各种元素，按
     
    排成横行；再
     
    排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表．元素周期表是
     
    的具体表现形式，它反映了
     
    相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子序数=
     
    =
     
    =
     
    ；
    元素所在的周期序数=
     
    ；主族元素所在的族序数=
     
    ；
    主族元素（氧、氟除外）的最高化合价数值=
     
    ；
    ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为
     
    ．

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    已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离．请回答下列问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ．  
    （2）HA的电离平衡常数Ka=
     
    ．
    （3）要使溶液中
    c(H+)
    c(HA)
    值减小，可以采取的措施是
     
    ．（填序号）
    A．加少量烧碱固体  B．通少量HCl气体  C．加水  D．升高温度  E．加少量NaA固体
    （4）常温下，0.1mol/L的NaA溶液显
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）常温下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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