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    钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
    （1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，形成的MgH2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）Fe3+具有强氧化性，向FeCl3溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为
     
    ．
    （4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应的离子方程式为
     
    ；向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象
     
    ；沉淀转化的离子方程式为
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）写出化学方程式，根据元素化合价变化判断得失电子的数目和电子转移的方向，画出单线桥；
    （2）MgH2与水发生反应生成氢氧化镁和氢气；
    （3）Fe3+具有强氧化性，能够氧化二价硫；
    （4）FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液发生络合反应生成血红色物质；依据离子浓度对平衡移动的影响解答．
    解答： 解：（1）三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，根据得失电子总数相等，找到得失电子数的最小公倍数为6，转移电子总数为6，
    故答案为：；
    （2）MgH2与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑，故答案为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
    （3）Fe3+具有强氧化性，能够氧化二价硫，向FeCl3溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
    故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
    （4）FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液发生络合反应生成血红色物质，离子方程式为：Fe3++SCN-Fe（SCN）2-，向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，Mg（OH）2中的OH-与Fe3+反应生成Fe（OH）3促使平衡Fe3++SCN-Fe（SCN）2-逆向移动，Fe（SCN）2-浓度减小，红色变浅，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+；
    故答案为：Fe3++SCN-Fe（SCN）2-；Mg（OH）2中的OH-与Fe3+反应生成Fe（OH）3促使平衡Fe3++SCN-Fe（SCN）-逆向移动，Fe（SCN）2-浓度减小，红色变浅；3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+．
    点评：本题考查了物质的性质，是高考的热门考点，熟悉三价铁离子的性质和检验是解题关键，注意化学平衡移动的影响因素，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只具有还原性的离子是（　　）
    A、MnO4-
    B、NO3-
    C、Br-
    D、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（　　）
    （设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度=1g/cm3）
    A、1.56×10-3g
    B、1.56×10-2g
    C、7.8×10-4g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不 正确的是（　　）
    A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    B、往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
    C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
    D、浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化剂450℃、1MPa
    B、450℃、1MPa下，将1mol SO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3（g），放热98.5kJ，其热化学方程式为：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1
    C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了．不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：
     
    ．
    （2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有
     
    种，其中熔、沸点最低的烷烃分子的结构简式为
     
    ．
    （3）写出葡萄糖与乙酸发生酯化反应生成酯的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl．
    试写出D中化学方程式：
     
    ．
    （2）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
     
    ．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知某可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．请回答下列问题：
    （1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图象（如图1所示）：有利于提高D产量的变化过程是图象中的
     
    段；引起该变化过程的外界条件是
     
    ．

    （2）根据实验测定结果描绘出了图2．由此图象可以得出，升高温度，上述平衡将向
     
    （填“正反应“或“逆反应”）方向移动；反应计量数之间的关系：a+b
     
    c+d（填“大于”、“小于”、“等于”
    或“不确定”）．
    Ⅱ．工业合成氨反应如下：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3．请回答下列问题：
    （1）在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
    物质N2H2NH3
    起始（mol）270
    10s（mol）1.6
    平衡时（mol）2
    则10s内，用氢气表示的化学反应速率是
     
    ，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （2）根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是
     
    ，从而达到反应气体循环利用的目的．实验室检验氨气的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要使1mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为
     
    ．

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