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    6．两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．一定没有乙烯

    分析 标况下3.584L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=$\frac{3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，根据混合物的物质的量，求出混合的平均化学式，然后结合选项分析．

    解答 解：标况下3.584L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=$\frac{3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，两种气态烃共0.1mol，则混合烃的平均化学式C1.6Hn，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物分子式确定，题目难度不大，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为．
    （1）写出A分子式的C10H10O2 
    （2）拟从芳香烃  出发来合成A，其合成路线如下：
    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）写出⑤反应类型消去反应
    （b）写出H的结构简式
    （c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是F中含有碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利的转化为B
    （d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦．两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求回答下列问题：
    （1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

    ①通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
    ②铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
    ．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此时正极是NO3-放电），溶液中的H+向正极移动．t1后，原电池中电流方向发生改变，其原因是Al表面钝化后，Al与硝酸反应逐渐停止，Cu与浓硝酸开始反应，故这时候Cu为负极，Al为正极，电流发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
        实验  目  的试剂及方法
    鉴别丝绸和棉布
    除去CO中混有少量CO2
    证明Na2CO3溶液呈碱性
    检验溶液中是否含Fe3+
    供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在短周期元素中，属于非金属元素的有（　　）
    A．9种B．11种C．13种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；
    ②烷烃中除甲烷外，很多都能使高锰酸钾溶液的紫色褪去；
    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；
    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应；
    ⑤光照条件下，乙烷通入氯水中，可使氯水褪色．
    A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含离子键
    B．离子化合物中一定不含共价键
    C．任何化学物质中均存在化学键
    D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：

    制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g．
    （2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．
    （3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）．
    （4）E用的是向上排空气法收集气体．
    （5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
    （1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为0.3mol/（L•min）．
    若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
    a、改铁片为铁粉      b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
    c、升高温度          d、滴加少量CuSO4溶液
    （2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    （3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．

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