【题目】已知:
R-CH=CH2+H2O
现以2-甲基丙烷为有机原料,配以其他必要的无机物原料,选择反应中的主要产物按以下流程合成产品:
请回答:
(1)写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式__________________;
(2)写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式__________________;
(3)写出反应类型:反应Ⅰ_________、反应Ⅱ_________;
(4)写出 A→B 的反应条件_____;B→C 的化学方程式_____。
【答案】 取代反应 加成反应 NaOH 醇溶液、加热
【解析】
根据合成图及题给信息用逆推和正推相结合的方法分析得:C为,根据B的分子式分析,B为;2-甲基丙烷与氯气发生取代反应得到A,A的结构为,A发生消去反应得到B,据此分析解答。
(1)根据题给反应分析,双键发生加成反应时,主要产物为氢原子加在氢原子较多的碳原子上,所以丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式为,故答案为:;
(2)2-甲基丙烷与氯气发生取代反应时,氯原子可以取代甲基上的氢原子,也可以取代次甲基上的氢原子,所以产物有两种:、,故答案为:、;
(3)根据上述分析,比较反应前后结构的变化得,反应I为取代反应;反应II为加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;
(4)A→B的反应为卤代烃的消去反应,反应条件是NaOH 醇溶液、加热; B→C根据反应物和生成物的结构变化及碳碳双键的性质分析,化学方程式为:,故答案为:NaOH 醇溶液、加热 ;。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红 并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确的是
A.它们的简单离子半径大小顺序: W<X<Y<Z
B.X的简单气态氢化物稳定性比Z 的强
C.W的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性
D.工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质
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【题目】在 120℃时,将下列各组烃以任意比例混合,与过量 O2 在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃是( )
A.CH4 和 C2H4B.CH4 和 C2H6C.C2H2 和 C2H4D.C3H4 和 C3H6
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【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向溶液中通入,减小
B. 将的溶液从升温至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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【题目】以下实验原理或操作中,正确的是
A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的溶液的浓度结果偏低
C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D.要将溶解在中的碘分离出来,应用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
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【题目】常温下用盐酸分别滴定浓度均为的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中电离方式与氨相似,利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
①a、b、c、d四点的水溶液中,由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7的是______,原因为______。
②化学反应往往伴有热效应,若为绝热体系,a的温度______填“”,“”或“”点的温度。
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【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途,是化学学习的基本要求。试回答下列问题。
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:
甲 乙 丙
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________,制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a―→____―→_____―→d(填接口代号)。
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【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用取得了突破性的进展。一种镍催化法生产GaN的工艺如图:
(1)“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_____。
(2)“酸浸”的目的是_____,“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。
某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓:
(3)仪器X中的试剂是_____,仪器Y的名称是_____,装置G的作用是_____。
(4)加热前需先通入一段时间的H2,原因是_____。
(5)取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应 GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑,用H3BO2溶液将产生的NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为c mol/L的盐酸V mL,则样品的纯度是_____。(已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3)
(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,成功地实现了用CO2和H2O合成CH4,请写出铜极的电极反应式_____。
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