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    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A、若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B、该反应利用了Cl2的强氧化性
    C、NH3发生还原反应
    D、生成1 mol N2有6 mol电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．
    解答： 解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
    B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
    C．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究添加食品中的食盐中碘酸钾的稳定性，小明查阅文献得到相关信息如下，请回答
    编号碘酸钾浓度/mol/LPH碘酸钾损失率/%
    30℃50℃80℃100℃
    10.00302170.37177.3
    20.003700.30.671
    30.003141.32.71.31
    （1）相同温度下，pH=
     
    时，碘酸钾最不稳定．
    （2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性
     
    （填“增强”，“不变”或“减弱”）；
    （3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：
     

    （4）已知某含碘盐包装配料表标记：碘酸钾（以I计算，18～32mg/kg），若每袋盐以500g计算，下列说法正确的是
     

    A、每袋盐含碘酸钾18～32mg  B、每袋盐含碘酸钾9～16mg   C、每袋盐含碘9～16mg
    （5）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出以下两种物质的化学式：
    ①天然气的主要成分：
     
    ；②纯碱：
     
    ．
    （2）写出氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）
    A、食盐水
    B、H2O
    C、NaHSO4
    D、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、HI为0.3mol/L
    B、I2为0.4mol/L
    C、H2为0.2mol/L
    D、HI为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
    ①请将上述反应改写成离子方程式
     
    ．
    ②上述反应中，氧化剂是
     
    氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、CO2+H2O=H2CO3
    B、Na2O+H2O=2NaOH
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R，反应过程中新形成的化学键包括（　　）
    A、离子键B、配位键
    C、金属键D、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．

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