Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
• B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、反应SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
• D、对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出；
B、根据C（OH^-）=

Kw

C(H+)

分析；
C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析；
D、温度升高Ca（OH）₂的溶解度变小．

解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀，故A错误；
B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由C（OH^-）=

Kw

C(H+)

可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；
D、温度升高Ca（OH）₂的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，但其Ksp减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了金属的腐蚀和溶液稀释时离子浓度的变化，应注意的是，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀．