Question

【题目】下列说法不正确的是( )

A.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知：石墨，．，．石墨，．则，

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

Answer 1

【答案】D

【解析】

冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为，1mol冰变成的液态水所需吸收的热量为，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收的热量，由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的，故A正确；

B.石墨；

；

石墨；

；

根据盖斯定律，方程式可由可得， ，故B正确；

C.实验测得环己烷和环己烯的标准燃烧热分别为和，1mol环己烯与环己烷相比，形成1mol碳碳双键，能量降低169kJ，假如苯分子中有独立的碳碳双键，苯与环己烷相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低，而实际测得苯的燃烧热仅为3265，能量降低了3916，远大于，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；

D.Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，醋酸电离出的和浓度均为，溶液中未电离的电解质分子浓度为，故题中若加入少量醋酸钠固体，增大了的浓度，向左移动，减小，但是温度不变，则Ka不变，故D错误。

答案：D。