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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是(  )

A.M在周期表中的位置为:第三周期,IV

B.YZMN四种元素形成的原子半径最大的是Y

C.XN两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为11

【答案】B

【解析】

由题中图像可知XOYNaZAlMSiNCl

AMSi在周期表中的位置为:第三周期,IVA族,A正确;

BYNaZAlMSiNCl,这四种元素位于同一周期,同一周期从左到右主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小,Na的半径比较大,B正确;

CXN两种元素的气态氢化物分别为H2OHClH2O分子之间可以形成氢键,故H2O的沸点比HCl的沸点高,C错误;

DY元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2,该物质的阳离子是Na+,阴离子是O22-,该物质中阴、阳离子物质的量之比为12D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.已知冰的熔化热为,冰中氢键键能为20,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知:石墨石墨.则

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为若加入少量醋酸钠固体,则向左移动,减小,Ka变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:

(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2N2,写出该反应的离子方程式:________________________

(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2

①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________

②装置B的作用是__________________

③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为__________________

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________

(3)测定装置CClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示剂,用0.1000mol·L1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),当看到____________________________现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知CClO2溶液的浓度为________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______

2)已知:

甲醇脱水反应:2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应:2CH3OHg)=C2H4 g)+2H2Og H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇异构化反应:CH3CH2OHg)=CH3OCH3g H3=+50.7kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4 g)+H2OgC2H5OHg)的H_______kJ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是______

3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系:(其中nH2O:nC2H4=1:1

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

②图中压强 P1P2P3P4 的大小顺序为_______,理由是_______

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃,压强 6.9MPa n H2 O nC2 H4 0.61。乙烯的转化率为 5℅,若要进一步提高乙烯的转化率, 除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理.

(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗称纯碱,因CO32水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32第一步水解的离子方程式_________.已知25℃时,CO32第一步水解的平衡常数Kh=2×104mol/L,当溶液中cHCO3):cCO32=201 时,溶液的pH=_____

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,则两份溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104molL1CH3COOH的电离常数Ka=1.7×105molL1).可使溶液A和溶液B pH相等的方法是_____

A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3HSO3SO32三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:

①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是___

AcNa+)>2cSO32)>cHSO3

BcNa+=cSO32+cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)>cH+=cOH

②利用上图中数据,求反应H2SO3H++ HSO3的平衡常数的数值____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.25 ℃水的电离常数是1.0×1012

B.中性溶液的c(H)

C.纯水在100 ℃时,c(H)>107 mol·L1,所以此时纯水中c(H)>c(OH)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1

已知:H2SO3HSO3SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2 Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲线如图3

1Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:______________

2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH______________

NaHSO3溶液中cSO32)>cH2SO3),结合方程式解释其原因:____________

③已知下列反应:

SO2g)+2OHaq)=SO32aq)+H2Ol

CO2g)+2OHaq)=CO32aq)+H2Ol

2HSO3aq)=SO32aq)+SO2g)+H2Ol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是______________

④吸收塔中的温度不宣过高,可能的原因是______________(写出1种即可)。

3)制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.醋酸与CaCO3反应:CaCO32H=Ca2CO2↑+H2O

B.NaClO溶液中加入浓盐酸:ClOCl2H=Cl2↑+H2O

C.Cu与浓硝酸反应:3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O

D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热:CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓3NH3H2O

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