【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
C.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
【答案】B
【解析】
A. 醋酸与CaCO3反应，生成醋酸钙、CO2和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑＋H2O，A项错误；
B. 向NaClO溶液中加入浓盐酸，反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B项正确；
C. Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，C项错误；
D. 向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热，反应生成醋酸铵、银、NH3和水，离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，D项错误；
答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族
B.Y、Z、M、N四种元素形成的原子半径最大的是Y
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)
cZ(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.ΔH＞0
B.m+n＜c
C.升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小
D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2
H++HO2－，HO2－H++O22－
B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大
C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度/(molL-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(molL-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10min内，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)
B.升高温度，反应的平衡常数增大
C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH=7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小
C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是( )
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023
C.常温下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)
N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是 ( )
A.反应2NON2＋O2的ΔH＞0
B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学--选修5：有机化学基础]
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
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