Question

【题目】常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小

C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

CH3COONa、NH4Cl在溶液中都发生水解，从而促进水电离，盐酸直接电离出H+，抑制水电离，Na2SO4对水的电离不产生影响；NH4Cl溶液、盐酸都显酸性，CH3COONa溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性。由“A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同”，可确定A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa，C为盐酸，D为Na2SO4溶液。

A. 常温下，D溶液(Na2SO4溶液)中，Na2SO4对水的电离不产生影响，所以其pH=7，A正确；

B. CH3COONa、NH4Cl促进水电离，盐酸抑制水电离，Na2SO4对水的电离不产生影响，所以C溶液(盐酸)中水的电离程度最小，B正确；

C. 因为NH4Cl与HCl的pH相同，所以c(NH4Cl)>c(HCl)，二者等体积混合后，虽然NH4+发生水解，但离子浓度减小很少，所以溶液中有c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，C错误；

D. CH3COONa与Na2SO4等体积混合后，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-、H2OH++OH- ，所以c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，D正确。

故选C。