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    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度/(molL-1)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/(molL-1)

    c1

    c2

    0.4

    A.10min内，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

    B.升高温度，反应的平衡常数增大

    C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2

    D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1

    【答案】D

    【解析】

    A. 10min内，v(Cl2)==0.04mol/(Lmin)，A错误；

    B. 因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，B错误；

    C. 反应达到平衡时，容器内的压强与初始时容器的压强之比为2.6:3，C错误；

    D. 平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相当于压强变为原来的二分之一，此时c(PCl5)<0.2molL-1，平衡逆向移动，c(PCl5)减小，从而得出相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．

    (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

    (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

    A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

    (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

    A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

    B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

    ②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    (1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

    (3)洗涤滤渣的方法是______________________。

    (4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

    (5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是

    A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾

    B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

    C. 装置C中的试剂为浓硫酸

    D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

    A.X的平衡转化率为40%

    B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

    C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

    C.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是(　　)

    A.甲图中的介质为海水

    B.腐蚀过程中电能转化为化学能

    C.铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

    D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

    B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

    C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)．写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：_________、___________。

    (2)．某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _____种，其中__________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种

    (3)．写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程

    式 ________________________________________________________________ 。

    (4)．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

    (5)．某有机物由C、Ｈ、Ｏ三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的Ｃ—Ｈ键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为２:１，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。该有机物的结构简式为_______________________________。

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