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    已知如下反应: 2HBr+H2SO4(浓)  Br2+SO2↑+2H2O  

    Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4

    有关上述反应的结论, 错误的是

    [　　]

    A.上述两个反应是矛盾的

    B.氧化性: H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)

    C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关

    D.氧化性: Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ，反应Ⅰ进行时应先通入
    NH3
    NH3
    气体．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是
    增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率
    增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率
    ．在上述工艺流程中可循环使用的物质是
    CO2、H2O
    CO2、H2O
    ．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
    2：1
    2：1
    ，若气体量不足，则会导致
    Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
    Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
    ．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为
    S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式
    ，其分子内存在
    极性键
    极性键
    键和
    非极性
    非极性
    键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
    还原产物为水，对环境无污染
    还原产物为水，对环境无污染
    ．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
    F2
    F2
    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）
    H2S
    H2S
    ．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    ，反应中H2O2作
    还原
    还原
    剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，反应中H2O2作
    氧化剂
    氧化剂
    剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2↑
    5O2↑
    ．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为
    3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
    3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
    ．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36L
    3.36L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第
    四
    四
    周期，第
    4
    4
    列．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    ．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    ．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有
    Fe2O3
    Fe2O3
    杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+
    2CO
    2CO
    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
    CO
    CO
    ．
    （6）TiCl4 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式
    TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
    TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    根据要求回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学反应方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）室温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=
    4.8
    4.8
    （填数字，保留1位小数）．
    （3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是
    将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
    将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
    （写一种）．
    （5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
    1：2
    1：2
    ，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
    ①②③⑥或①③⑥
    ①②③⑥或①③⑥
    （填序号）．
    ①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
    ④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份 第二份 第三份
    样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
    二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
    硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
    试计算：
    （1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
     
    ．
    （3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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