练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是

    A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

    B.分子中含有3种含氧官能团

    C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

    D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构简式分析可知，化合物M中共存在11种环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有11个吸收峰，A选项正确；

    B．分子中含有酯基、硝基、亚磷酸酯基三种含氧官能团，B选项正确；

    C．分子中单键N原子为sp3杂化，硝基中的双键N原子为sp2杂化，C选项正确；

    D．该分子中与3mol NaOH发生水解反应后会生成2mol酚，会再与2molNaOH发生反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH，D选项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）

    A. 装置①的仪器还可以制取H2气体

    B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

    C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

    容器编号

    温度（℃）

    容器体积/L

    平衡时O2转化率

    平衡时压强（Pa）

    ①

    200

    V1

    50%

    P1

    ②

    200

    V2

    70%

    P2

    ③

    350

    V3

    50%

    P3

    A. 反应速率：③＞①＞②

    B. 平衡时压强：P1>P2

    C. 容器体积：V1<V3

    D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A. a为负极，发生氧化反应

    B. 装置工作时，电子从c极流入b极

    C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

    D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A. HA是强酸

    B. 该混合液pH=7

    C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水解的说法错误的是( )

    A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

    B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

    C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

    D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。

    (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。

    a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

    (3)第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

    (4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图b)。

    图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“＝” )；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _________________________________________。

    （2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为_________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

    ②图示的温度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案