Question

如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（　　）

• A、Z物质的变化情况为曲线b
• B、该反应的化学方程式为：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
• C、0→t₁，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
• D、若t₁=1min，则v（Y ）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、达到平衡后，改变压强，平衡不移动，所以该反应是前后数气体计量数不变的反应，根据反应中物质的量之比等于计量数之比，设容器为1L，则△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因为前后计量数相等，所以Z为反应物，不是生成物，Z的物质的量减小，据此判断；
B、达到平衡后，改变压强，平衡不移动，所以该反应是前后数气体计量数不变的反应，根据反应中物质的量之比等于计量数之比，设容器为1L，则△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因为前后计量数相等，所以方程式为2X（g）+Z（g）?3Y（g），据此判断；
C、0→t₁，X的物质的量浓度变化量为2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，据此判断；
D、根据v=

△c

△t

计算．

解答： 解：A、达到平衡后，改变压强，平衡不移动，所以该反应是前后数气体计量数不变的反应，根据反应中物质的量之比等于计量数之比，设容器为1L，则△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因为前后计量数相等，所以Z为反应物，不是生成物，Z的物质的量减小，故A错误；
B、达到平衡后，改变压强，平衡不移动，所以该反应是前后数气体计量数不变的反应，根据反应中物质的量之比等于计量数之比，设容器为1L，则△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因为前后计量数相等，所以方程式为2X（g）+Z（g）?3Y（g），故B错误；
C、0→t₁，X的物质的量浓度变化量为2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故C错误；
D、根据v=

△c

△t

可知，v（Y ）=

1.2mol/L

1min

=

1.2mol/L

60s

=0.02mol?L^-1?s^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了根据浓度的变化写化学方程式以及速率的计算，难度不大，解题关键在基础知识的运用．