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    实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：
     
    ，可用
     
    来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体
     
    g．（相对原子质量：N-14  H-1Cl-35.5）
    考点：铵盐,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,氮族元素
    分析：氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；氨气水溶液呈碱性；依据Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O计算现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体的质量．
    解答： 解：氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；
    依据方程式：
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
               107g           44.8L
                m             2.24L
    解得m=5.35g；
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸；5.35．
    点评：本题考查了氨气的实验室制备和相关计算，题目难度不大，熟悉实验室制备氨气的原理和氨气的性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A、1 mol 金属钠含有的电子数
    B、标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数
    C、0.012 kg 12C所含的原子数
    D、1 L 1 mol?L-1硫酸溶液所含的H+数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（　　）
    A、Z物质的变化情况为曲线b
    B、该反应的化学方程式为：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
    C、0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
    D、若t1=1min，则v（Y ）=0.02mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A、将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色
    B、甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
    C、苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯
    D、要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是一种将
     
    能转化为
     
    能的装置．如图所示的原电池装置中，当开关K1闭合后，能够观察到的现象是
     
    ；Cu片发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，该电极反应式是
     
    ．
    （2）利用反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极材料和电子流向．
    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为
     
    ．
    （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：
     
    ；电池反应的总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：
    （1）惰性电极Ⅰ为电解池的
     
    （选填“阴”或“阳”，下同）极．
    （2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为
     
    KI-淀粉溶液会变
     
    色．
    （3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为
     

    （4）该电解反应方程式为
     

    （5）可以将惰性电极Ⅰ换为
     

    A．铜棒              B．铁棒            C．钠块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列计算
    （1）相同物质的量的O2和O3的质量比
     
    ，分子个数比为
     
    ，所含氧原子的个数比为
     
    ．
    （2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为
     
    ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ，Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：
    （1）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图所示装置，U玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，
    ①若开始时开关K与a连接，
     
    附近溶液变红（填“石墨”或“铁”），写出正极电极反应式：
     

    ②若开始时开关K与b连接，
     
    附近溶液变红（填“石墨”或“铁”），写总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①电解ZW饱和溶液之前需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液   b、Ba（OH）2溶液    c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为
     
     （填写序号）；加入稀盐酸后发生的离子反应
     
    ．
    ②如果电解容积为10L的ZW饱和溶液（电极材料均为石墨），一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中ZYX的物质的量浓度为
     
    （设电解时溶液的体积不变）．
    （4）液态肼（N2H4）和强氧化剂液态X2Y2反应，产生大量N2和水蒸气并放出大量热，已知在此条件下16g肼与足量液态X2Y2反应放出275kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ；
    已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，则上述液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3．则：
    （1）2min时，容器内n（N2）=
     
     c（H2）=
     
    ．
    （2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）2min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为
     
    ．
    （4）一氧化碳发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol?L-1，计算在此条件下，CO的转化率最大是
     
    ．

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