Question

完成下列计算
（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比

 

，分子个数比为

 

，所含氧原子的个数比为

 

．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为

 

．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

 

，Cl^-的物质的量浓度为

 

．
（3）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；
（2）根据n=cV计算氯化镁的物质的量，再根据m=nM计算氯化镁的质量，氯化镁完全电离，1mol氯化镁电离得到1mol镁离子、2mol氯离子，故溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）、c（Cl^-）=2c（MgCl₂）；
（3）假设溶液质量为100g，计算KOH、水的质量，再根据c=

m

M

计算KOH、水的物质的量，进而计算OH^-与H₂O数目之比．

解答： 解：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O₂和O₃的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O₂和O₃含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案为：2：3；1：1；2：3；
（2）氯化镁的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，故氯化镁的质量=0.4mol×95g/mol=38g，氯化镁完全电离，1mol氯化镁电离得到1mol镁离子、2mol氯离子，故溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=2mol/L、c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2mol/L=4mol/L，
故答案为：38g；2mol/L；4mol/L；
（3）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol、水的物质的量=

72g

18g/mol

=4mol，故溶液中OH^-与H₂O数目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8．

点评：本题考查物质的量及溶液浓度有关计算，难度不大，（2）中注意理解电解质溶液中离子浓度与电解质的浓度关系，（3）中注意利用赋值法解答，简化计算过程．