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    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：
    （1）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图所示装置，U玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，
    ①若开始时开关K与a连接，
     
    附近溶液变红（填“石墨”或“铁”），写出正极电极反应式：
     

    ②若开始时开关K与b连接，
     
    附近溶液变红（填“石墨”或“铁”），写总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①电解ZW饱和溶液之前需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液   b、Ba（OH）2溶液    c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为
     
     （填写序号）；加入稀盐酸后发生的离子反应
     
    ．
    ②如果电解容积为10L的ZW饱和溶液（电极材料均为石墨），一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中ZYX的物质的量浓度为
     
    （设电解时溶液的体积不变）．
    （4）液态肼（N2H4）和强氧化剂液态X2Y2反应，产生大量N2和水蒸气并放出大量热，已知在此条件下16g肼与足量液态X2Y2反应放出275kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ；
    已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，则上述液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时，△H=
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，
    （1）Z2Y2与X2Y分别为过氧化钠、水，二者反应生成氢氧化钠与氧气；
    （2）①若开始时开关K与a连接，为吸氧腐蚀，石墨为正极，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子；
    ②开始时开关K与b连接，构成了电解氯化钠溶液的装置，阴极上是水放电生成氢气与氢氧根离子，阳极上是氯离子放电生成氯气；
    （3）①用氢氧化钡除去溶液中的镁离子、硫酸根离子，再用碳酸钠除去溶液中的钙离子、过量的钡离子，最后用盐酸除去过量的碳酸钠及氢氧根离子；
    ②计算n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，根据2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑计算NaOH的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算；
    （4）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，标注物质聚集状态和反应焓变，据此书写热化学方程式；
    根据盖斯定律计算反应的焓变；
    解答： 解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，
    （1）Z2Y2与X2Y分别为过氧化钠、水，二者反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （2）①若开始时开关K与a连接，为吸氧腐蚀，石墨为正极，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，正极附近溶液变为红色，
    故答案为：石墨；2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②开始时开关K与b连接，构成了电解氯化钠溶液的装置，石墨为阳极，Fe为阴极，阴极上是水放电生成氢气与氢氧根离子，故Fe电极附近溶液变红色，阳极上是氯离子放电生成氯气，反应总离子方程式为：，
    故答案为：Fe；2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）①用氢氧化钡除去溶液中的镁离子、硫酸根离子，再用碳酸钠除去溶液中的钙离子、过量的钡离子，最后用盐酸除去过量的碳酸钠及氢氧根离子，故加入试剂顺序为：bac；加入稀盐酸后发生的离子反应为：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
    故答案为：bac；OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    ②气体总的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，根据2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成NaOH的物质的量为0.5mol，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度=
    0.5mol
    10L
    =0.05mol/L，
    故答案为：0.05mol/L；
    （4）16g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出275kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量为275kJ×
    1mol×32g/mol
    16g
    =550kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-550 kJ?mol-1，
    因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-550 kJ?mol-1，
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，
    根据盖斯定律，①-②×4得：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-550kJ?mol-1-4×44kJ?mol-1=-726 kJ?mol-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为726kJ×
    16g
    1mol×32g/mol
    =363kJ，即16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时△H=-363kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-550 kJ?mol-1；-363kJ/mol．
    点评：本题综合性较大，涉及无机物推断、原电池及电解池原理、物质的分离提纯、热化学方程式书写、反应热计算，难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于名称与化学用语表述正确的是（　　）
    A、乙稀：CH2=CH2
    B、过氧化氢：H2O
    C、乙醇：CH3CHO
    D、乙酸：CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：
     
    ，可用
     
    来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体
     
    g．（相对原子质量：N-14  H-1Cl-35.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质．某化学兴趣小组进行如下实验：
    实验I  制备过碳酸钠用图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3?bH2O2，△H＜0
    （1）图中玻璃导管a的作用是
     

    （2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是
     
    （填序号）．
    ①缓慢滴加H2O2溶液      ②添加冷却装置       ③用酒精灯加热
    实验Ⅱ探究过碳酸钠的性质
    （4）为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：
    ①取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中；
    ②
     
    ；
    ③在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；
    ④
     
    ．
    实验Ⅲ测定过碳酸钠中H2O2的质量分数
    KMnO4滴定过碳酸钠的原理：
    6KMnO4+5（aNa2CO3?bH2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5aNa2SO4+5aCO2↑+15O2↑+34H2O
    （5）分析上述反应可得a=
     
    ，b=
     
    ．
    （6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000x10-2 mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL中，加入100mL 2mol/L BaCl2溶液时，恰好使SO42-全部沉淀．过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36L（标准状况）．试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请设计实验方案，用以证明某淀粉溶液，
    ①正在水解，②完全没有水解，③已经水解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型
    （1）2-丁烯在一定条件下反应生成高分子化合物
     
    ，反应类型
     
    ．
    （2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合物混合加热到100℃
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）乙醇和浓硫酸共热到170℃
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1：2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
    A、1：4B、1：2
    C、1：1D、2：1

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