【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：
(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/ mL | 0.1000mol.L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。
a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡
【答案】锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 0.1052mol/L c
【解析】
(1)滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
(2)酸性溶液存放在酸式滴定管中；
(3)根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
(4)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)；
(5)根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此来解答。
(1)NaOH为待测液，用碱式滴定管取待测NaOH溶液于锥形瓶中；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
(3)待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，根据指示剂的变色范围可知：溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)=
=26.30mL，由HCl+NaOH═NaCl+H2O可知：0.0263L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH)，解得c(NaOH)=0.1052mol/L；
(5) a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，由于待测碱溶液中溶质的物质的量不变，因此对所测溶液的浓度无影响，a不符合题意；
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数，则消耗标准酸溶液体积偏大，根据c(待测)=可知：V(标准)偏大，则会导致c(待测)偏大，b不符合题意；
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡，则消耗标准酸溶液体积偏低，根据c(待测)=可知：V(标准)偏低，则会导致c(待测)偏低，c符合题意；
故合理选项是c。
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【题目】锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。
（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯(
)用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
硫离子：(0，0，0)；(
)，
；
；……
锂离子：
；
；
；
；……
①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。___________
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质。制备原理:3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，装置如图所示（夹持装置略）。
（1）盛放二氧化锰的仪器名称___________________，装置C的作用是____________________。
（2）装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
（3）实验时采用冰水浴的原因是________________，此装置存在一处明显缺陷,请指出___________。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是_________。
（5）查阅资料知，K2FeO4能将 Mn2＋氧化成 MnO4－。该小组设计如下实验进行验证:
关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_______；写出上图中负极的电极反应式: _________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗的值， 已知HCl气体的质量为3.65g
(1)HCl的物质的量为_______________
(2)HCl的分子个数为_______________
(3)原子总数为 _______________
(4)在标准状况的体积为________________
(5)所含电子数为 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________
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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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【题目】实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：
实验一
注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，
氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____________氧化I－的可能性。
③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
实验二
已知：CuI难溶于CCl4；I2＋
==2I－＋
（无色）；Cu++S2O32-==
（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象iii为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________________。
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【题目】乙醇结构式如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 与钠反应时断裂①键B. 发生消去反应时断裂②④键
C. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键D. 发生催化氧化反应时断裂①③键
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为________。
（2）3—甲基—1一丁炔的结构简式为________
（3）
的分子式为__________
（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有______种，其中_______（结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X形成的氧化物的种类最多为4种
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y
D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应
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