练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
    A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
    C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
    D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)
    C

    试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，错误；B、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，正确；D、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，则氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒知c（CH3COO-）=c（Cl-），错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
    0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？       。(填“正确”或“不正确”)
    (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是              (用等式或不等式表示)。
    (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？     。(填“能”或“不能”)
    (4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？     。(填“正确”或“不正确”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的反应方程式正确的是
    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
    B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
    C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
    D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
    A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )
    化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
     
    A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
    B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
    A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
    （1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
    （2）下列化学方程式可能正确的是             。
    A．
    B．
    C．
    D．
    （3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案