Question

石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。

Answer 1

（1）0.062 （2）0.03 （3）1：2：3

略