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    【题目】试确定下列物质的一氯代物和二氯代物的同分异构体

    名称

    楞晶烷

    篮烷

    一氯代物

    ______

    ______

    二氯代物

    ______

    ______

    【答案】14323

    【解析】

    楞晶烷分子中只有一种化学环境下的氢原子，其一氯代物只有1种；篮烷分子中从正面往两边切对称、从侧面往前后切对称，故分子中有4种环境下的氢原子，其一氯代物有4种；楞晶烷分子中二氯取代物按1、2和1、3和1、4取代有三种二氯取代物；二氯取代若两个氯原子在同一个碳上的有3种：（1、1和3、3和4、4），若在不同碳的有1、2，1、3，1、4，1、7，1、8；2、3，2、4，2、8，2、9，2、10；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故总共有23种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

    已知:I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

    (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

    a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

    d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是

    A.小苏打用作净水剂B.“地沟油”加工为生物燃料

    C.饮高度酒预防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在(　　)

    A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族

    C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强

    B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同

    C.元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强

    D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。

    ①下列叙述正确的是_______。

    ．在使用过程中，K+流向Zn极

    ．使用过程中，电子由极经外电路流向极

    ．是负极，是正极

    ．电极发生还原反应，电极发生氧化反应

    ②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。

    ③使用时，电解质溶液的________。

    (2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；

    ②电解液中的浓度将变_______；

    ③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

    ①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）

    ②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

    （2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)

    通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

    (1)该反应的的化学方程式为________________。

    (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

    (3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。

    a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

    ①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C

    ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

    ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

    ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    ⑦v逆(A)=v正(C)

    (5)由图求得平衡时A的转化率为__________。

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