Question

【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(1)该反应的的化学方程式为________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

(3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C

②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由图求得平衡时A的转化率为__________。

Answer 1

【答案】2A + B2C 0.1 mol·(L·min)1 bc ①③⑤⑦ 40%

【解析】

(1)反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；

(2)根据 计算以气体Y表示的平均反应速率；

(3)根据影响反应速率的因素分析；

(4)根据平衡标志分析。

(5) A的转化率=A的变化量÷A的初始量×100%。

(1)由图象可知， C的物质的量逐渐增多，A、B的物质的量逐渐减少，则A、B为反应物，C为生成物，在相等的时间内A、B、C的物质的量变化之比为2:1:2，所以反应方程式应为：2A + B2C；

(2) 0.1 mol·(L·min)1；

(3)根据影响反应速率的因素，a．降低温度反应速率减慢； b．缩小容积，压强增大， 反应速率加快； c．使用效率更高更合适的催化剂，反应速率加快；故选bc。

(4)①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C，可知正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故选①；

②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A，都是逆反应速率，不一定平衡，故不选②；

③2A + B2C反应前后气体物质的量是变量，容器体积不变，所以压强是变量，容器内压强不再随时间而发生变化，一定达到平衡状态，故选③；

④任意时刻以C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：2：1，所以不一定平衡，故不选④；

⑤混合气体的颜色不再改变，说明A的浓度不变，一定达到平衡状态，故选⑤；

⑥混合气体的总质量不变、容器体积不变，根据 ，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不再改变，不一定平衡，不选⑥；

⑦达到平衡状态时正逆反应速率之比等于系数比，所以v逆(A)=v正(C)达到平衡状态，故选⑦。

(5) A的转化率=A的变化量÷A的初始量×100%=2÷5×100%=40%。